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          【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是
          A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
          B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
          C. 降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性
          D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.對于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但逆向移動(dòng)的程度是很弱的，所以重新達(dá)平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項(xiàng)正確；
          C. H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達(dá)平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：
          （1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。
          （2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____（填字母）。
          a. b. c.
          （3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。
          A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
          （4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。
          (1)能證明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
          (2)c過程中的現(xiàn)象是__________________________________________________________
          (3)e過程中的現(xiàn)象是________________________________________________________；
          (4)b過程中的化學(xué)方程式為__________________________________________________；
          (5)久置的氯水變?yōu)?/span>________，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_____________________________；
          (6)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
          C. 對2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深
          D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
          A. 平衡常數(shù)改變 B. 正、逆反應(yīng)速率改變
          C. 混合物中各組分的濃度改變 D. 混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是
          A. 使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－
          B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
          C. 由水電離出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－
          D. 常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。
          已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
          請回答：
          （1）下列操作或描述正確的是________。
          A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
          B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果
          C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
          D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃
          （2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)： 
          開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。
          a．轉(zhuǎn)移固液混合物；b．關(guān)活塞A；c．開活塞A；d．確認(rèn)抽干；e．加洗滌劑洗滌
          抽濾和普通過濾相比，優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________。
          （3） 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，
          采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：
          n(Fe2+)/mol
          n()/mol
          試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          9.80×10ˉ4
          9.80×10ˉ4
          0.980
          由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是____________________。
          （4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是____________________
          (供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)；
          該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________。
          （5）為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A. v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1
          C. v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
          (1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為
          2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
          已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          化學(xué)鍵
          N－H
          N－N
          O－H
          E/(kJ·mol－1)
          390
          190
          946
          460
          ①使1 mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是________________。
          ②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達(dá)平衡狀態(tài)的是________
          a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）
          c.N2H4的質(zhì)量保持不變 d. △H不再變化
          (2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。
          ①由圖推測該反應(yīng)的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。
          ②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          (3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。
          ①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
          ②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充某種化合物——物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為________________。
          

			
          

			
          
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