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          熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
          為(　　)
          A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
          B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
          C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量
          D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng),放出131.3 kJ的熱量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
          C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
          C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 
          A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） 
          C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
          ②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
          ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
          則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）
          A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol 
          C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH3
          則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。
          A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
          C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．?dāng)嗔?mol A—A鍵和1mol B—B鍵能放出xkJ的能量
          C．?dāng)嗔?mol A—B鍵需要吸收ykJ的能量
          D．2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
          (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
          下列判斷正確的是（  ）
          A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26．48 kJ 
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ 
          C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低 
          D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（  ）
          A．化學(xué)催化比酶催化的效果好 
          B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) 
          C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗 
          D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是(　　)
          A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol 
          B．CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol 
          C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol 
          D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
          ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)
          A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol 
          B．①的反應(yīng)熱ΔH為221 kJ/mol 
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol 
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 
          

			
          

			
          
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