【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc= －lgc，pKa= —lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性
C. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大
D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
【答案】C
【解析】
隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大， 所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是
。
A. 根據(jù)圖示，pH=3.50時， c(HA-)> c(A2-) >c(H2A)，故A錯誤 ；
B.根據(jù)a點，H2A 的 Ka1=10-0.8，根據(jù)c點，H2A 的 Ka2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是
=10-8.7，等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；
C.
，隨著 HCl 的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；
D.根據(jù)物料守恒， pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。
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【題目】在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應的是（ ）
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮氣
A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請完成下列問題：
（1）在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉(zhuǎn)移情況____________。
（2）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有______mol HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。
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【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
B. 既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應
C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2
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【題目】如圖所示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出化學式：
A___________、B__________、C ___________、D __________。
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_________________。（填寫編號）
（3）寫出A→C反應的離子方程式____________________________________________；E→D的化學方程式_______________________________________________。
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【題目】實驗室通過稱量
樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是( )
A. 實驗前試樣未經(jīng)干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨
C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來
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【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當中和百分數(shù)達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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【題目】某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）已知25℃時，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L1。
（2）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。
（3）溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________；物質(zhì)X應選用________(填序號)。
A.氯水 B.雙氧水 C.鐵粉 D.高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)。
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：
(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)
滴定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前讀數(shù)(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后讀數(shù)(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
②滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________。
A．H2
B．CH3CH2OH（氣）
C．N2
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