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          如圖是兩個氫原子相互接近時的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說法正確的是（  ）
          A．y代表兩原子之間的核間距 
          B．x代表體系具有的能量 
          C．a(chǎn)代表核外電子自旋相反的兩個氫原子能量變化 
          D．A點時表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價鍵 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A點能量最低，形成了穩(wěn)定的共價鍵，D項正確；y代表體系的能量，A、B項錯誤；自旋相反的是電子，不是原子，C項錯誤。
          考點：本題考查化學(xué)鍵的形成與能量的關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
          A．原子最外層電子數(shù)：B＜A
          B．A與E形成的化合物是離子化合物
          C．B與E可以形成EB2型化合物
          D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
          A．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 
          B．第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 
          C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 
          D．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族 
          B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族 
          C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱 
          D．非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數(shù) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
          A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C 
          B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+
          C．它們的原子半徑C＞B＞A 
          D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是 
          元素代號
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
                     		F
                     		G
           
          原子半徑/nm
                     		0.152
                     		0.160
                     		0.089
                     		0.143
                     		0.102
                     		0.099
                     		0.071
           
          主要化合價
                     		＋1
                     		＋2
                     		＋2
                     		＋3
                     		＋6、－2
                     		－1
                     		－1
           
          A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
          C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
          D.單質(zhì)的活潑性順序為：A>C>B>D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是
          A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵  
          B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z 
          C．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng) 
          D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：
          （1）L的元素符號為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5 %，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號）。
          a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
          B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          C．I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
          D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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