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        1. 【題目】(1)圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),在兩邊溶液中同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液,請(qǐng)回答以下問題:

          X極上的電極反應(yīng)式是______________________________________________________

          電解NaCl溶液的離子方程式是____________________________________________。

          (2)圖2是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

          根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

          通入氫氣電極的反應(yīng)式為______________________________________________________________。

          石墨電極(乙裝置中右側(cè)電極)為__________極(填“陽”或“陰”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,__________極區(qū)(填“鐵”或“石墨”)的溶液變紅。

          如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為__________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為__________g。

          【答案】 2H++2e-= H2 2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O 減小 0.448 1.28

          【解析】(1)X極為陰極,溶液中H+得電子發(fā)生還原反應(yīng),正確答案:2H++2e-= H2;

          惰性電極電解飽和食鹽水,陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉溶液,陽極產(chǎn)生氯氣;正確答案:2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-;

          (2)通入氫氣電極為原電池的負(fù)極,在堿性環(huán)境下氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正確答案:H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O;

          ②通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極,鐵電極為電解池的陰極,所以乙裝置中右側(cè)電極為陽極;正確答案:陽;電解飽和食鹽水,陰極產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度減少,氫氧根離子濃度增大,堿性增強(qiáng),滴入酚酞,鐵電極附近溶液變紅;正確答案:鐵;

          如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),鋅的活潑性比銅強(qiáng),先于銅失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),硫酸銅溶液中銅離子得電子,在陰極被還原出來,導(dǎo)致溶液中硫酸銅溶液濃度將減少;正確答案:減少;

          ④ 串聯(lián)電路電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等;1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,224mL氧氣參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.04mol,陰極鐵附近,極反應(yīng):2H++2e-= H2↑, 產(chǎn)生氫氣0.02mol,,體積為 0.448L;正確答案:0.448;丙中陰極極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,產(chǎn)生金屬銅0.02 mol,質(zhì)量為1.28 g;正確答案1.28;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生欲用0.100 0 mol·L1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          10.100 0 mol·L1的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且____________為止。

          2若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為____________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為____________mL。

          3某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          滴定次數(shù)

          氫氧化鈉溶液/mL

          0.100 0 mol·L1

          鹽酸的體積(mL)

          滴定前

          滴定后

          消耗

          第一次

          25.00

          0.00

          26.11

          26.11

          第二次

          25.00

          1.56

          30.30

          28.74

          第三次

          25.00

          0.22

          26.31

          26.09

          請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性,現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合,讓混合氣體通入品紅溶液,則其漂白性將(

          A.和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同B.和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同

          C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

          (1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

          (2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

          (3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

          (4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。

          A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

          C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

          (5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

          ①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

          ②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

          ③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】最簡(jiǎn)式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是

          A. 辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔

          C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲基環(huán)己烷和庚烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

          (1)3種試劑的化學(xué)式:A______,B______,C______

          (2)加過量A的原因是___________________________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________

          (3)加過量B的原因是______________________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在某溫度時(shí),將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

          A. a點(diǎn)Kw=1.0×10-14

          B. 水的電離程度:b>c>a>d

          C. b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

          D. 25℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

          A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

          B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中,每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

          C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

          D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、YZ濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L10.08 mol·L1,則下列判斷不合理的是(  )

          A. c1c213

          B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

          C. XY的轉(zhuǎn)化率相等

          D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L1

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          同步練習(xí)冊(cè)答案