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          下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　  ）
          A．硫酸鋁水解的化學(xué)方程式是：Al2(SO?4)3+3H2O　　 2Al(OH)3+3H2SO4
          B．銅跟濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是：
          　　　  Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3―+2NO2↑+2H2O
          C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極發(fā)生的電極的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e―→4OH―
          D．氫氧化亞鐵在空氣中久置變成紅褐色的化學(xué)方程式為：
          　　　  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

          用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
          1s22s22p5
          1s22s22p5
          ．
          （2）在c6a6分子中，元素c為
          sp2
          sp2
          雜化，該分子是
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          （3）ci2分子的電子式為
          ，ci2與ce2比較，沸點較高的是
          CS2
          CS2
          （寫分子式）．
          （4）第一電離能：h
          ＞
          ＞
          i；電負性：g
          ＜
          ＜
          b（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是
          AB
          AB
          ．
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          （6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          ，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ．
          （7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是
          4
          4
          個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

          用化學(xué)用語回答下列問題：
          (1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
          (2)在c6a6分子中，元素c為    雜化，該分子是       分子(填“極性”或“非極性”)。
          (3)ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。
          (4)第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是             。
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          (6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
          (7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是_______個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          


          
 
          
  
  
          a
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
          f
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          g
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          h
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          


          用化學(xué)用語回答下列問題：
          


          （1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
          


              
h2+中未成對電子數(shù)為                
。
          


          （2）在b2a2分子中，元素b為    
雜化，該分子是       
分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          
。
          


          （3） bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                    
。
          


          （4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是             
。
          


          A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
          


          B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          


          C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
          


          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          


          （5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為          
，其熔點比金剛石           
（填“高”或“低”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
              
              
               用化學(xué)用語回答下列問題：
              
          寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
              
          在c6a6分子中，元素c為      雜化，該分子是         分子(填“極性”或“非極性”)。
              
          ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。
              
          第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
              
          下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是              。
              
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
              
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
              
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
              
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
              
          將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
              
          j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是_______個。
              
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省瀘州市古藺中學(xué)高二（上）期末化學(xué)預(yù)測試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

          用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式______．
          （2）在c6a6分子中，元素c為______雜化，該分子是______分子（填“極性”或“非極性”）．
          （3）ci2分子的電子式為______，ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式）．
          （4）第一電離能：h______i；電負性：g______b（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是______．
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          （6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是______，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______．
          （7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是______個．
          

			
          

			
          
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