【題目】下列敘述不正確的（ ）
A．金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料
B．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜均能保護內(nèi)層金屬
C．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的
D．氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請回答與酶有關(guān)的問題．
（1）如果圖1和圖2是與酶的特性相關(guān)的圖示，那么圖1和圖2分別表示了酶具有 和 的特點．
（2）圖3是與酶活性影響因素相關(guān)的曲線，請據(jù)圖回答：當pH從5上升到7，酶活性的變化過程是 ；從圖示曲線我們還可以得出的結(jié)論是隨著pH的變化，酶的最適溫度 ．
（3）下表是有關(guān)淀粉酶的實驗及不同條件下的實驗結(jié)果，請根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題．（注：人的唾液中含有淀粉酶，各試管保溫時間相同）
①1號試管和3號試管實驗結(jié)果相對照說明 ．
②2號、4號試管與3號試管實驗結(jié)果相對照說明 ．
③5號試管與3號試管實驗結(jié)果相對照說明 ．
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【題目】為了檢測酶X在37℃時對三種二糖（糖A、糖B、糖C）的作用，設(shè)計了如圖所示的實驗．5min后檢測每只試管中的單糖和二糖，結(jié)果如下表．
試管1 | 試管2 | 試管3 | |
單糖 | 無 | 無 | 有 |
二糖 | 有 | 有 | 無 |
（1）一般來說，酶的基本組成單位是 ．
（2）從本實驗中，可得出的結(jié)論是： ．
（3）為進一步檢測該酶與pH的關(guān)系，請用下面所給的材料和實驗室中的基本設(shè)備，設(shè)計一個實驗，探究pH對酶活性的影響．
實驗材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自選一種），斐林試劑，不同pH的物質(zhì)（酸、水、堿）．
實驗步驟：
①取三支潔凈試管，向三支試管中均加入1mL的酶X溶液，編號為A、B、C．
②向A試管中加入1mL ，向B試管中加入1mL ，向C試管中加入1mL ，搖勻．
③將 溶液各2mL注入到A、B、C三支試管中，置于 中保溫5min．
④在各支試管中分別加入適量的 ，然后水浴加熱5min，觀察顏色變化．
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【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（ ）
A. 苯不能使溴水褪色 B. 苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 對二溴苯只有一種
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【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則
A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2
C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%
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【題目】關(guān)于鹵代烴RCH2CH2X性質(zhì)敘述中，下列說法正確的是（ ）
A.發(fā)生水解反應(yīng)的條件是強堿的醇溶液、加熱
B.可以直接加硝酸銀溶液檢驗鹵素原子類型
C.發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
D.該鹵代烴易溶于水
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【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30 min |
（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。
（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；
（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。
（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，
當改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是____。
A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積
Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）________________。
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【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是( )
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
名稱 | 托盤天平 | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
|
|
|
|
|
|
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①上表中的溫度差平均值為 ℃
②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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