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           已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。
          


          


                             
Ⅰ　　  　　�、颉　　� 　　　 　Ⅲ
          


          ①若原料氣從左向右流向時(shí)，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→              
（填a、b、c、d、e）。
          


          ②裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    
　　　　　　　　　       ；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)                       
現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。
          


          ③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是         。
          


            A．酸性KMnO4溶液      B．NaOH溶液       C．溴水     
D．氨水
          


          ④若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。SO2的體積分?jǐn)?shù)為           
。
          


           
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           ①cdbae  
          


          ②SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝4H+＋SO42-＋2I-   藍(lán)色褪去  
          


          ③AC          

          


            ④      SO2    
~      I2
          


                   
22400mL       1mol
          


          V        
0.05mol/L×0.020L=1.0×10-3 mol
          


           
V=22.4mL
          


           
          


           
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
          （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
          2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
          5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
          5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
          ．
          （2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，K+
          無(wú)此空，請(qǐng)您刪除
          無(wú)此空，請(qǐng)您刪除
          移向
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料．
          ①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
          （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
          （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
          （寫出一種即可）．
          ②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈
          堿
          堿
          性（填“酸”或“堿”）．
          常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
          H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
          ③向②中溶液中通入
          SO2
          SO2
          氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
          此時(shí)溶液中 
          [NH
          +
          4
          ]
          [SO
          2-
          3
          ]
          ＞
          ＞
          2（填“＞”“＜”或“=”）
          （4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將
          NO
          -
          3
          還原為NO，寫出該過(guò)程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
          （1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有
          氧化
          氧化
           性．
          （2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
          K2SO4
          K2SO4
          ．
          （3）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
          Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
          Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
          Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
          操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

          請(qǐng)回答：
          ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
          2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
          2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
          ．
          ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
          藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
          藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
          ．
          ③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
          ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
          ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
          ．
          ④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
          0.675
          0.675
          mg/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          

          


          

第一份
第二份
第三份
          

          
樣品的質(zhì)量/g
6.830
13.660
30.000
          

          
二氧化硫氣體的體積/L
0.672
1.344
2.688
          

          
硫的質(zhì)量/g
0.800
1.600
3.200
          試計(jì)算：
          （1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          ．
          （2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
           
          ．
          （3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
          ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
          ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
          ③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
          則滴定過(guò)程中可用
           
          作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
          （1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
           
          ．
          （2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
          [提出假設(shè)]
          假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
          假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
          假設(shè)3：
           

          [查閱資料]
          ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
          ②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
          Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
          ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
          [判斷與思考]
          某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
           
           （填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：
           

          [設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
          基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
          限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象及結(jié)論
          

          

           
          		

           
          （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
          用0.010mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
          （1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有______ 性．
          （2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+______．
          （3）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
          Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
          Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
          Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
          操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

          請(qǐng)回答：
          ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______．
          ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______．
          ③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是______．
          ④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是______mg/L．
          

			
          

			
          
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