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          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是(   )
          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
          D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：a點的反應(yīng)物濃度比b的大，所以點a的正反應(yīng)速率比點b的大，A正確；c點氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還是變化的，沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，B不正確；點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增加，D不正確，答案選A。
          點評：該題容易錯選B。平衡是各種物質(zhì)的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質(zhì)的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=            ； (2)2s時的O2濃度            。
          (二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

          （1）X的轉(zhuǎn)化率是      
          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
          （3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
          （1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）
          A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
          （2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
          該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
          （3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是     。
          A．降低溫度             B．加催化劑  
          C．增加壓強(qiáng)             D．增加O2濃度
          E．分離出一氧化氮
          （4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)：
          N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          (5) NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。
          且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
          N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
          請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t / s
          		 0 
          		50 
          		150
          		250 
          		350
          n(PCl3) mol
          		0
          		0. 16 
          		0. 19
          		0. 20 
          		0. 20
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的△H < 0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) > v(逆)
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
           
          下列分析不正確的是：（  ）
          A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．由T1向T2變化時，V正> V逆
          C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：
          2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
          A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
          C．A的平衡濃度為0.4mol/L              D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 (     )
          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1B．2s時的壓強(qiáng)是起始時的1.1倍
          C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）計算填空：
          （1）（2分）1mol某金屬單質(zhì)與足量的H2SO4反應(yīng)，放出1.5molH2（標(biāo)況下）并轉(zhuǎn)化為具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬在周期表的位置                         。
          （2）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          _                                aA (g)+ bB (g) 2C(g) 
          起始物質(zhì)的量（mol）：   3      2           0
           2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
          則①a=                ，b=                       ；　　
          ②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
          （3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25OC時，水的電離平衡：H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變
          C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低
          D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變
          

			
          

			
          
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