【題目】在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：
(1)原理與方法
①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；
②該收集氨氣的方法為________。
A．向上排空氣法 B．向下排空氣法
(2)裝置與操作
按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。
(3)思考與交流
①欲制取標準狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。
【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 酒精燈 10.7 A
【解析】
（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；
②NH3的密度比空氣��；
（2）儀器a的名稱為酒精燈；
（3）①依據(jù)化學方程式列式計算；
②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。
（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為：B；
（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為：酒精燈；
（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/ mol=10.7g，故答案為：10.7；
②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物的結(jié)構式如圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X與Z位于不同的周期，下列有關說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y
B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體
C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵
D.Z元素形成的含氧酸全部是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 離子反應 | 實驗結(jié)論 |
A | 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 | 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ | Fe2＋具有還原性 |
B | 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 | 淺綠色溶液變成無色溶液 | Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ | Fe2＋具有還原性 |
C | 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 | 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 | Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ | 鐵單質(zhì)具有還原性 |
D | 在氯化鐵溶液中加入銅粉 | 藍色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ | Fe2＋具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，淺綠色溶液變成棕黃色溶液，說明Fe2＋具有還原性，發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；
B．在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，淺綠色溶液變成無色溶液，說明Fe2＋具有氧化性，發(fā)生的離子反應為Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B錯誤；
C．離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C錯誤；
D．在氯化鐵溶液中加入銅粉，溶液顏色應由棕黃色變成藍色，故D錯誤；
故答案為A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)（ ）
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀，具體流程如圖：
實驗一：錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。
(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應的化學方程式為 _____________。
(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。
實驗二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹梗o置沉淀，用砂芯漏斗進行抽濾，留濾液。歧化反應實驗裝置如圖所示：
(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應的發(fā)生與停止，其原理是_____________。
(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應的化學方程式為___________________。
(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。
實驗三：錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時左右，冷卻，稱量，產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g。
(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。
(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種公認的高熱值清潔能源，目前世界各國正致力于將高污染高排放的碳能源過渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能開發(fā)包括以下三個環(huán)節(jié)：
一、氫燃料的制備
(1)我國氫氣的主要來源是焦爐氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫的反應方程式為________。
(2)我國科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應器中存在如下反應：
i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1
ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2
iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3
iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4
v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5
①△H5=_________________ 。
②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定，在750℃，控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下，探究催化劑加入量對產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響，結(jié)果如表所示：
n(Ca)/n(C) | 氣體體積分數(shù) | 碳轉(zhuǎn)化率/% | |||
H2 | CO | CO2 | CH4 | ||
0 | 45.58 | 22.70 | 22.37 | 7.54 | 61.22 |
0.5 | 52.95 | 21.74 | 19.11 | 5.14 | 56.59 |
1.0 | 58.62 | 22.37 | 12.60 | 5.31 | 61.42 |
由表中數(shù)據(jù)，n(Ca) / n(C) =___時最為合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5時，H2的體積分數(shù)顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對木屑的熱解氣化反應有影響 ，而且對 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應也有很大影響。實驗過程中，控制 n(Ca) / n(C) 為 1.0，水蒸氣流量為0.1 g/(min g)， 將氣化反應溫度從700℃升到850℃，氣化溫度對產(chǎn)氫率、產(chǎn)氣率的影響如表：
溫度/℃ | 氣體體積分數(shù) | 碳轉(zhuǎn)化率/% | ||
H2 | CO | CO2 | ||
700 | 51.78 | 20.75 | 19.89 | 54.37 |
750 | 58.62 | 22.37 | 12.60 | 61.42 |
800 | 55.63 | 26.05 | 12.71 | 73.43 |
850 | 54.16 | 26.94 | 13.82 | 83.34 |
③從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是________________。
④隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn) CaO 的吸收能力逐漸降低，原因是___________。
二、氫燃料的存儲
(3)將氫氣儲存于液體燃料中，可以解決氫氣的安全高效存儲和運輸問題。由于甲醇具有單位體積儲氫量高、活化溫度低等優(yōu)點，是理想的液體儲氫平臺分子。我國學者構建一種雙功能結(jié)構的催化劑，反應過程中，在催化劑的表面同時活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應歷程( TS 表示過渡態(tài)）。
根據(jù)圖像判斷甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵是______，該反應的△H___0( 填“大于”、“等于”或“小于”)
三、氫燃料的應用。一種氫能電池的原理如圖：
(4)正極的電極反應式為________。在 Pt 電極表面鏡一層細小的鉛粉，原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解合成1,2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是
A.該裝置工作時，陽極的電極反應是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2
B.液相反應為CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)
C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D.該裝置總反應為CH2=CH2+2NaCl+2H2O
ClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系 | A | D | E |
① |
| Si | SiO2 | Na2SiO3 |
② | S | SO3 | H2SO4 | |
③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺是重要的半導體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。
（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為__________________。
（2）幾種晶體的熔點和硬度如表所示。
晶體 | 金剛石 | 碳化硅 | 二氧化硅 | 硅 | 鍺 |
熔點/℃ | 3 550 | 2 700 | 1 710 | 1 410 | 1 211 |
硬度 | 10 | 9.5 | 7 | 6.5 | 6.0 |
①碳化硅的晶體類型是__________________。
②二氧化硅的熔點很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是__________________。
③硅的熔點高于鍺的，其主要原因是___________________________。
（3）
的立體構型是________________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是__________________。
（4）1個CS2分子中含_________個π鍵。
（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為 ρ g·cm3。該晶胞的化學式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。
。
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