Question

【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）單質F的摩爾質量是_______________。

（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式______________________________。

（4）K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫出G→K的化學方程式：______________________

（5）溶液I中所含金屬離子是__________________。

Answer 1

【答案】 2g/mol 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 4KOH+2Fe（OH）3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O Na＋、Al3＋

【解析】金屬B與強堿反應得到單質F與H，則B為Al、F為H2，H為偏鋁酸鹽，G為紅褐色沉淀，則G為Fe(OH)3，紅棕色物質A與金屬Al發(fā)生置換反應生成單質C與氧化物D，則A為Fe2O3、C為Fe、D為Al2O3，由轉化關系可知，E為FeCl2，H為NaAlO2，溶液I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，J為Al(OH)3；

(1)由上述分析可知，單質F的化學式是H2，其摩爾質量為2g/mol；
(2)單質Al與強堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，由沉淀J生成 H溶液的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)溶液FeCl2中加入氨水時，先生成白色沉淀L為Fe(OH)2，離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，應為K2FeO4，發(fā)生反應的化學方程式為4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O；
(5)溶液I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，所含金屬離子是Na+、Al3+。