Question

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境。

請回答：
（1）沉淀a中含有的單質是；
（2）沉淀b的化學式是；
（3）沉淀c的化學式是；
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）Cu、Fe
（2）Fe(OH)3
（3）BaCO3
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質是Fe、Cu；
(2)由以上分析可知紅褐色沉淀為Fe(OH)3↓；
(3)由分析可知沉淀c為BaCO3；
(4)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
故答案為：（1）Fe、Cu；（2）Fe(OH)3；（3）BaCO3；（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+ ， 然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3↓，溶液B含有Na+、Ba2+ ， 加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3 ， 溶液C含有的陽離子主要為Na+。據(jù)此分析作答。