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        1. (10分)
          (1)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列順序是                   
          ①0.1mol/L HCl溶液          ②0.1mol/L H2SO4溶液 
          ③0.1mol/L NaOH溶液        ④0.1mol/L CH3COOH溶液
          (2)25℃,檸檬水的pH是3,其中c(OH?)=              。
          (3)25 ℃,有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml,要使它的pH降為11。應(yīng)加蒸餾水的體積為    ml;若加pH=10的氫氧化鈉溶液,應(yīng)加        ml。
          (4)25 ℃,pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈       性。(選填“酸”、“中”或“堿”)
          (10分,每空2分)
          (1)③④①②         (2)1×10?11mol/L
          (3)900     1000     (4)堿
          (1)因?yàn)棰?.1mol/L NaOH溶液是堿性溶液,其它是酸性溶液,所以其c(H+)最小,①0.1mol/L HCl溶液是一元強(qiáng)酸,④0.1mol/L CH3COOH溶液是一元弱酸,所以④0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)比①0.1mol/L HCl溶液中c(H+)的小,②0.1mol/L H2SO4溶液是二元強(qiáng)酸,所以其c(H+)比①0.1mol/L HCl溶液中c(H+)大。
          (2)根據(jù)水的離子積常數(shù)為c(H+)×c(OH?)=1×10-14可得c(OH?)=1×10-14/ c(H+)=1×10-11
          (3)本題不嚴(yán)密,溶液的體積沒(méi)有可加性
          (4)二者等體積混合后,氨水過(guò)剩,故混合后溶液呈堿性
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          選擇題(本題共10小題,每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)
          11.在由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol · L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是
          A.Na+、Mg2+、I、NO3B.Ca2+、Na+、Cl、HCO3-
          C.Na+、K+、CO32、AlO2D.K+、Ba2+、NO3、Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是
          A.NH4+、Al3+、NO3、ClB.Na+、Ba2、Cl、NO3
          C.Cu2+、Fe2+、Cl、NO3D.Na+、AlO2、SO42、SiO32

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示,有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確

          A.在A、B間任意一點(diǎn)c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)
          B.在B點(diǎn):c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+),且a=7.5
          C.在C點(diǎn):c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)
          D.在D點(diǎn):c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是(  )
          A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-
          B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
          C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
          D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH=Al(OH)3
          B.在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性:
          Ba2++2OH+2H++SO42BaSO4↓+2H2O
          C.氨水吸收少量的二氧化硫:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3
          D.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22—+2H2O ="=" 4OH+O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中共存的是(    )
          A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、I
          B.pH為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3
          C.水電離出來(lái)的c(H+)=10—13mol/L的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+
          D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32、NO3、Al3+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種:還原沉淀法和電解法。還原沉淀法的工藝流程為:其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

          (1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.
          (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            
          a.Cr2O72和CrO42的濃度相同  b.2v (Cr2O72) ="v" (CrO42)  c.溶液的顏色不變
          (3)第②步中,還原1mol Cr2O72離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
          ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
          常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
          A.Ca2+、H+、Cl、Ag+B.Cu2+、OH、SO42-、K+
          C.Ba2+、OH、NO3、Na+D.K+、CO32、Ba2+、Cl

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          同步練習(xí)冊(cè)答案