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          某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

          (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。
          (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
          A．Na2SO3溶液與HNO3          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒         D．銅與熱濃H2SO4
          (3)裝置C的作用是____________________________________。
          (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
          A．蒸發(fā)皿　　　 B．石棉網(wǎng)
          C．漏斗      D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
          (5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是________，原因是__________________________
          ______________________________________________。
          (6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________
          ___________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)Fe2＋和SO42—　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的SO2，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色　(6)B中溶液藍色變淡甚至消失
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
          (3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質(zhì)的沸點和相對分子質(zhì)量如表：
          物質(zhì)
          		甲醇
          		苯甲酸
          		苯甲酸甲酯
          沸點／℃
          		64.7
          		249
          		199.6
          相對分子質(zhì)量
          		32
          		122
          		136
           
          Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
          在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g/mL） ，再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
          （1）該反應中濃硫酸的作用      ，若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：          ，甲醇過量的原因                。 
          （2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是      。
          （3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的特點，最好采用        裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）。    
          Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
          （4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為    ，操作II為     。

          （5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是               。
          （6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

          圖1
          步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
          步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
          L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

          圖2
          步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          請回答下列問題：
          (1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
          (2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
          趁熱過濾的理由是________________________________________________。
          (3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
          (4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關實驗原理及流程如下； 

          步驟1：呋喃的制備
          在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升華，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調(diào)節(jié)加熱強度，并保持微沸，當呋喃甲酸脫羧反應完畢，停止加熱。得無色液體呋喃（沸點：31～32 ℃，易溶于水）。

          步驟2：大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成 
          在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過濾，并用3 mL無水乙醇洗滌，用苯重結(jié)晶，得白色結(jié)晶八甲基四氧雜夸特烯。
          （1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是____________________________。
          （2）裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________；
          無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
          （3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
          （4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
          （5）確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下：


          阿司匹林(乙酰水楊酸)的鈉鹽易溶于水。阿司匹林可按如下步驟制取和純化：

          步驟1：在干燥的50 mL圓底燒瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解。
          步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5～10 min，控制水浴溫度在85～90 ℃。
          步驟3：反應結(jié)束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、抽濾、冷水洗滌2～3次，繼續(xù)抽濾得粗產(chǎn)物。
          步驟4：將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，在攪拌下加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾。
          步驟5：將濾液倒入10 mL 4 mol·L－1鹽酸，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全。抽濾，再用冷水洗滌2～3次。
          (1)步驟1濃硫酸的作用可能是________。
          (2)步驟2中，冷凝管通水，水應從________口進(填“a”或“b”)。
          (3)步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是______________________________________________________________。
          (4)步驟4發(fā)生主要反應的化學方程式為_____________________；過濾得到的固體為________。
          (5)取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴1%三氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紫色，可采用________方法，進一步純化晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。
          某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

          (1)選擇制取SO2的合適試劑________(填編號)。
          ①濃HCl　②濃H2SO4�、跱a2SO3固體�、蹸aSO3固體
          (2)上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是________________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
          (3)甲同學推測Mg與SO2的反應和Mg與CO2的反應相似，則該反應方程式為_________________________________________；
          乙同學的推測是：2Mg＋3SO22MgSO3＋S；丙同學的推測是：3Mg＋SO22MgO＋MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
          已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
          限選試劑：2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1硝酸、蒸餾水、2 mol·L－1 NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2 mol·L－1 CuSO4溶液；儀器和用品自選。
          序號
          		實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          		取少量反應后所得固體于試管中
          		 
          ②
          		向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有________的試管中
          		若試管中的________，則丙同學推測正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學推測正確
           
          根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是
          _____________________________________________________________。
          (4)上述實驗需要100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，配制時選用________(選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度為1.19 g·mL－1的濃鹽酸的體積為________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

          完成下列填空：
          （1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為           。裝置③的作用是             。
          （2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
          ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
          （3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成250mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是            ；
          （4）取25.00mL待測液，用2.0 mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為          。重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為             。
          （5）通過分析說明裝置①在本實驗中的作用                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

          （1）指出操作③的名稱：             ；操作②中充入適量Cl2的目的是                。
          （2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是 (     )
          A．酒精B．四氯化碳C．汽油D．醋酸

          （3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾。圖I是某同學設計的蒸餾裝置，圖中明顯的錯誤是                                                 。
          （4）有同學認為蒸餾時最好使用水浴加熱，使用水浴的優(yōu)點是：                              ；蒸餾結(jié)束，晶體碘聚集在             （填儀器名稱）里。
          （5） 實驗③分離出來的廢液中含有Cl–、SO42–，現(xiàn)只取一次試液，如何鑒別出Cl–、SO42–，依次加入試劑的為：           、           。
          （6）某小組同學實驗時需用到一定物質(zhì)的量濃度的碘水溶液225mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需               、                 。若搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配得溶液濃度（填偏大、偏小或無影響）。
          

			
          

			
          
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