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          【題目】不屬于氮肥的是
          A. 硫酸銨 B. 尿素 C. 草木灰 D. 硝酸鉀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】氮肥是含有作物營養(yǎng)元素氮的化肥，硫酸銨化學式：（NH4）2SO4，含有氮元素，硫酸銨屬于氮肥，A選項錯誤；尿素化學式是：CO(NH2)2, 含有氮元素，尿素屬于氮肥，B選項錯誤；草木灰主要成分是K2CO3，含有鉀元素，屬于鉀肥，所以草木灰不屬于氮肥，C選項正確；硝酸鉀的化學式是：KNO3，含有鉀元素和氮元素，既屬于鉀肥，也屬于氮肥，D選項錯誤；正確答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖所示。
          放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH
          從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
          回答下列問題：
          （1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。
          （2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
          （3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算調(diào)節(jié)pH的合
          理范圍是________至________。
          化合物
          Mn(OH)2
          Zn(OH)2
          Fe(OH)3
          KSP近似值
          10－13
          10－17
          10－38
          （4）“電解”時，陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環(huán)利用的物質(zhì)是_____（填化學式）。
          （5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2�！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應的化學方程式為________。
          （6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10－6 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．寫出下列反應的離子方程式：
          （1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：_____________________________________________；
          （2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。
          Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。
          ①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
          ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
          ③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。
          請回答下列問題：
          （1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。
          （2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填代號)______。對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明)_________________________________________________________。
          （3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物質(zhì)是（ ）
          ①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH
          A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬厲鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。
          (1)鎢合金材料屬于__________。(填選項）
          A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物
          (2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4讀作_______。H2WO4中鎢元素的化合價為_______。
          (3)H2與WO3在1000℃條件下發(fā)生反應可得到金屬W，其反應方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應類型中可以吸收能量的反應是
          ①化合反應�、诜纸夥磻、壑脫Q反應　④復分解反應　⑤氧化還原反應
          A. ①②③④⑤B. ②④C. ①③④⑤D. ②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是 （ ）
          A. 1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-
          B. 離子化合物和共價化合物溶于水都能導電
          C. 離子鍵的形成一定有電子的得失
          D. KOH溶于水電離出K+ 和OH- 不是化學變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
          A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
          B. 實驗II：試管溶液中中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
          C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
          D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產(chǎn)生丁達爾效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。
          ①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；
          ②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；
          ③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)
          請回答下列問題：
          ⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接___，___接____，___接B。
          ⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。
          ⑶液體X是____________，其作用是______________________________。
          ⑷Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。
          A．苯  B．四氯化碳  C．酒精  D．汽油
          ⑸若稱取樣品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。對獲得準確的氣體體積無益的操作有__________(填序號)。
          ①檢查裝置的氣密性；
          ②連通乙、丁的導管要預先注滿水；
          ③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平；
          ④恢復到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
          ⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。
          ⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是____________，含有的雜質(zhì)是__________________。
          

			
          

			
          
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