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          工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          精英家教網(wǎng)

          已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
          （1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 （填儀器名稱）．
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式為  （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 （填試劑名稱）．
          （3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH= ．
          （5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是 （填代號(hào)）．
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
          d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
          ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
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				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
          （1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為
          過濾
          過濾
          ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
          坩堝
          坩堝
          （填儀器名稱）．
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式為
          Fe2+
          Fe2+
           （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          （填試劑名稱）．
          （3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
          11
          11
          ．
          （5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
          b．c
          b．c
          （填代號(hào)）．
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
          d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
          ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→
          將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
          將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
          →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?豐臺(tái)區(qū)二模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
          已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          

          


          
沉淀物
Cu（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
          

          
開始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
          

          
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
          （1）固體混合物A中的成分是
          SiO2、Cu
          SiO2、Cu
          ．
          （2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
          Fe2+
          Fe2+
          ．（填離子符號(hào)）
          請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          ．
          （3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是
          3.2≤pH＜4.0
          3.2≤pH＜4.0
          、
          5.2≤pH＜5.4
          5.2≤pH＜5.4
          ．
          （4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ，陽極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          （5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
          b
          b
          ．
          a．加入NaClO可使溶液的pH降低
          b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
          c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
          （6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
          5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
          5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)? ，工作原理示意圖如下：
          ①電極b發(fā)生??????? （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是?????????????????????????????? 。
          （2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
          已知： Cu2O + 2H+? = Cu + Cu2+ + H2O
          沉淀物
          Cu(OH)2
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          開始沉淀pH
          5.4
          4.0
          1.1
          5.8
          沉淀完全pH
          6.7
          5.2
          3.2
          8.8
           
          ①固體混合物A中的成分是???????????? 。
          ②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為??????????? 。（填離子符號(hào)）
          請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式??????????????????????????????????????? 。
          ③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是????????????? 。
          ④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是???????? （填序號(hào)）。
          a．加入NaClO可使溶液的pH降低
          b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
          c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
          ⑤實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�
          


          


          已知：Cu2O
+ 2H+  = Cu + Cu2+ + H2O。
          


          （1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為_______（填離子符號(hào)），與之相關(guān)的離子方程式為_____________，若濾液A中存在Fe3+，檢驗(yàn)該離子的試劑為________（填試劑名稱）。
          


          （2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為_____________________________。
          


          （3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是_________（填代號(hào)）。
          


          a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO2- 4向陰極移動(dòng)
          


          b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          


          c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
          


          d．當(dāng)粗銅消耗6.4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
          


           
          

			
          

			
          
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