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          同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是
          A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＜Y＜Z
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          同周期元素自左向右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱可知，非金屬性是X＞Y＞Z，氫化物的穩(wěn)定性也是X＞Y＞Z，原子序數(shù)也是X＞Y＞Z。但原子半徑是X＜Y＜Z，所以只有選項(xiàng)B是正確的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：
          元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te 
          單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
          		－218.4
          		113
          		x
          		450 
          單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
          		－183
          		444.6
          		685
          		1390
          主要化合價(jià)
          		－2
          		－2，＋4，＋6 
          		－2，＋4，＋6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質(zhì)與H2
          反應(yīng)情況
          		點(diǎn)燃時(shí)
          易化合
          		加熱化合
          		加熱難
          化合
          		不能直
          接化合
           
          （1）硒的熔點(diǎn)(x)范圍可能是                       。
          （2）碲的主要化合價(jià)可能是                        。
          （3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)是          ；沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (每空1分,共9分)A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20。試回答：
          （1）各元素符號(hào)為：A_____B_____C_____D_____
          （2）寫出B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： _ __、____，并比較其酸性強(qiáng)弱：_________ 
          （3）寫出分子BD4的電子式：           
          (4)用電子式表示AD的形成過程：                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列屬于同位素的一組是（   ）
          A．水和重水B．O2和O3C．氕、氘、氚D．40K、40Ca
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)
          B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
          C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
          D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是   
          A．13AlB．13AlC．13CD．13C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（  ）
          A．一個(gè)D2O分子所含有的中子數(shù)為8B．熱穩(wěn)定性：H2S ＞HF
          C．NH3的結(jié)構(gòu)式為:D．HCl的電子式為: 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（    ）
          A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2－＞Z－
          C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑X＜W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（   ）
          A．(A-n+8)mol B．(A-n+10)mol 
          C．(A-n+2)molD．(A-n+6)mol
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案