【題目】次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種。等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸，前者導(dǎo)電能力弱。下列說法錯誤的是( )
A．H3PO2中，P元素的化合價為+1價
B．H3PO2為一元弱酸，NaH2PO2溶液呈堿性。
C．次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2O
H2PO2—+ H3O+
D．NaH2PO2屬于酸式鹽
【答案】D
【解析】
試題分析：A．H3PO2中O為-2價，H為+1價，由化合物中化合價的代數(shù)和為零可知，P元素的化合價為+1價，故A正確；B．等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸，前者導(dǎo)電能力弱可知H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液因水解呈堿性，故B正確；C．磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，說明次磷酸屬于一元酸，若濃度相等的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱，說明次磷酸部分電離為弱酸，則次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2O
H2PO2—+ H3O+，故C正確；D．由C項分析可知次磷酸屬于一元弱酸，一元酸沒有酸式鹽，故D錯誤；故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（ ）
A.食物腐敗變質(zhì)
B.濃硫酸在空氣中體積增大
C.鋁表面形成致密的薄膜
D.食醋洗掉水垢
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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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【題目】下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（ ）
A.用明礬凈化飲用水
B.在氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.清晨的陽光穿過茂密的樹林產(chǎn)生美麗的光束
D.用石膏或鹽鹵點制豆腐
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為___________________。
（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則ΔH＝_____________。
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。
②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
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【題目】下列實驗可達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A. 將 
與 NaOH 的水溶液共熱制備CH3CH=CH2
B. 用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT
C. 甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成 2，4，6-三溴甲苯
D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以檢驗溴元素
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【題目】下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是
A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3
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【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖所示裝置進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min 后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3 的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。
（1）裝置 I 中發(fā)生的有機反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（2）①中長導(dǎo)管的作用是____________________。
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀物，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用_____________（填試劑化學(xué)式）洗滌。
（4）由于裝置的設(shè)計無法除去 HBr 氣體中混有的雜質(zhì)，所以甲同學(xué)認為根據(jù)錐形瓶中淺黃色沉淀生成的現(xiàn) 象來證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，可信程度較低。那為了增加實驗的可信度，甲同學(xué)在①與②間接入一個裝___________（填試劑的分子式）的洗氣瓶。
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【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙
C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙
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