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          已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 025a kJ。下列判斷正確的是
          A．在2min內(nèi)，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1
          B．若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
          C．在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
          D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0. 025a kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：
          A項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式的序數(shù)比例關(guān)系可知反應(yīng)放熱0. 025a kJ，則反應(yīng)消耗二氧化硫0、05 mol ，用SO2濃度變化來表示反應(yīng)速率="0.05mo" l/10L/2min=0.0025mol/L?min-1
          B、恒溫恒容的條件下，加入三氧化硫使得壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即正反應(yīng)反向進(jìn)行，使得三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
          C、根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
          D、恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，相當(dāng)于在恒溫恒容條件下增大壓強(qiáng)，使得反應(yīng)向正方向進(jìn)行，平衡后反應(yīng)放熱大于0. 025a kJ
          點(diǎn)評(píng)：本題屬于簡(jiǎn)單題，準(zhǔn)確判斷出可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率的單位。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為(　　)
          A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) 
          C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
          物質(zhì)
          		M
          		N
          		R
          初始濃度/mol?L—1
          		0.20
          		0.30
          		0
          平衡濃度/mol?L—1
          		0.02
          		0.21
          		0.18
          （1）請(qǐng)通過計(jì)算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A(g) + B(g)  3C(g) + 4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
          A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1        B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1
          C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1        D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		碳酸鈣
          狀態(tài)
          		c(HCl)
          /mol·L-1
          		溶液溫度/℃
          		碳酸鈣消失
          時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		粒狀
          		0.5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0.5
          		20
          		40
          		60
          3
          		粒狀
          		0.6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粒狀
          		0.8
          		20
          		40
          		200
          5
          		粉末
          		0.8
          		20
          		40
          		30
          6
          		粒狀
          		1.0
          		20
          		40
          		120
          7
          		粒狀
          		1.0
          		30
          		50
          		40
          8
          		粒狀
          		1.2
          		20
          		40
          		90
          9
          		粒狀
          		1.2
          		25
          		45
          		40
            分析并回答下列問題：
          （1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。
          （2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                。
          （4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          c(I－)/ mol·L－1
          		0.040
          		0.080
          		0.080
          		0.160
          		0.120
          c()/mol·L－1
          		0.040
          		0.040
          		0.080
          		0.020
          		0.040
          t/s
          		88.0
          		44.0
          		22.0
          		44.0
          		t1
          回答下列問題：
          (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。
          (2)顯色時(shí)間t1＝______________。
          (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為______(填字母)。
          (A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷
          (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時(shí)已經(jīng)生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是(　　)
          A．4B．3C．2D．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是(   )
          A．vA＝vBB．vA＝2vCC．vB＝3vDD．3vB＝vC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（    ）
          A．1.6molB．C．D．
          

			
          

			
          
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