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          （4分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，0.05 mol B元素的離子得到的6.02×1022個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4g B的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，且形成離子化合物BC，D與A可形成化合物。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A、B 兩種元素的元素符號(hào)：B___________ 、C__________。
          （2）D與A形成化合物分子式是________，分子空間構(gòu)型是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Mg （2分）；S （1分，寫元素名稱不得分）
          （2）CCl4（1分）正四面體（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
          （1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
          （2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
          （3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。
          a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
          b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
          c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
          d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
          （4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          電負(fù)性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.8
          		2.1
          		2.5
          		3.0
          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是：
          A．12B．13C．14D．15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B為原子序數(shù)小于20的元素，且A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是：
          A．n + 4       B．n + 6       C．n + 8       D．n + 10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是                     
          A．某元素原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是IA元素
          B．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
          C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
          D．構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為
          A．a(chǎn)+x-nB．a(chǎn)+x+n
          C．a(chǎn)-x-nD．a(chǎn)-x+n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．Na+、Fe3+、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中
          B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合后，其離子方程式為：HCO3+ Ba2+ + OH="=" BaCO3↓+H2O
          C．若R和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R>M
          D．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)可能是（   ）。
          A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說(shuō)法正確的是
          A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
          B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物
          C．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
          

			
          

			
          
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