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          反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

          回答問題：
          (1)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
          (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是         ，采取的措施是                 ；
          (3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)αⅢ(B) 0.19(或19%)
          (2)向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C 
          (3)> 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。
          （1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。
          （2）若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。
          A．壓縮體積，增大壓強B．降低溫度C．充入大量的氮氣D．僅增加SO2的濃度
          （3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式：____ _ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
          溫度/℃
                     		1000
                     		1150
                     		1300
           
          平衡常數(shù)
                     		64．0
                     		50.7
                     		42．9
           
          請回答下列問題：
          ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
          ⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時B的體積分數(shù)              。
          ⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
          A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
          D．降低反應(yīng)溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
          ⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
          ⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是              
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
          C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）上述反應(yīng)的溫度T1    T2，平衡常數(shù)K（T1）   K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
          ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為       。
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
          ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：
          3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
          (1)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
          (2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。
          (3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)當增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率       ；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
          方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
          。
          其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
          (1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
          (2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。
          A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          (3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
          方法2　電解法
          (5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。
          ①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。
          A．在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
          B．混合氣體的密度不再改變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          D．混合氣體的壓強不再變化
          ②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：

          ③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
          (2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
          ①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
          ②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
          (3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點后二位）。
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
          ③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡常數(shù)
          		溫度（℃）
          500
          		800
          ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
          		K1
          		2．5
          		0．15
          ②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
          		K2
          		1．0
          		2．50
          ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
          		K3
          		 
          		 
           
          （1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

          （3）判斷反應(yīng)③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=          （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
          （4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

          當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是                   。
          當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是                  。
          （5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應(yīng)為：                      。

          （6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

          試回答下列問題：
          (1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
          (2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
          (3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
          A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
          (4)若反應(yīng)在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
          A．等于86%  B．等于50%
          C．小于50%  D．介于50%～86%之間
          

			
          

			
          
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