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          【題目】下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是(　　)
          A.4℃時(shí)2.7mL水B.含6.02×1023個(gè)氧原子的一氧化碳
          C.6.02×1022個(gè)氯化氫分子D.4.9g磷酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 4℃時(shí)2.7mL水的質(zhì)量=2.7mL×1.0g/mL=2.7g，物質(zhì)的量=2.7g/18g/mol=0.15mol；
          B. 物質(zhì)的量=（6.02×1023）÷（6.02×1023mol-1）=1mol；
          C. 物質(zhì)的量=（6.02×1022）÷（6.02×1023 mol-1）=0.1mol；
          D. 物質(zhì)的量=4.9g/98g/mol=0.05mol；
          通過比較，B中含分子物質(zhì)的量最多，故選:B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
          （1）用CO可以合成甲醇．已知： 
          ①CH3OH（g）+  O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJmol﹣1
          ②CO（g）+  O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
          ③H2（g）+  O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
          則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1
          下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（填寫序號(hào)）．
          a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度
          c．增大體系壓強(qiáng) d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
          （2）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2 ， 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示． 

          ①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
          ②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
          ③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號(hào) CH3OH各0.5amol，則平衡（填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng)）
          ④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．在T1﹣T2及T4﹣T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有強(qiáng)還原性，工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物質(zhì)。
          （1）下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與肼的摩爾質(zhì)量相同的是______(填字母)。
          A.氧氣 B.硫化氫 C.硅化氫 D.氟氣
          （2）上述生成水合肼的反應(yīng)中尿素作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （3）發(fā)射“神舟飛船的長征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)會(huì)生成氮?dú)夂退�。該反�?yīng)中每生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
          （4）肼燃燒易產(chǎn)生NO，可用漂白粉溶液脫除NO。為提高NO的脫除率，在其他條件相同時(shí)，向漂白粉溶液中分別加入三種不同添加劑，測得其對(duì)NO脫除率的影響如圖所示。由圖可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為-105℃，沸點(diǎn)為79℃，140℃以上時(shí)易分解。
          （1）寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:_________________
          （2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2、回收SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。
          ①裝置的連接順序?yàn)锳→B→______→_____→_____。(填字母)
          ②冷凝管的作用是____________。
          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾、冼絳、干燥，稱得固體為bg。若=___ (精確至0.1)，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡述實(shí)驗(yàn)方案判斷丙同學(xué)的觀點(diǎn):____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是
          物質(zhì)
          雜質(zhì)（少量）
          試劑和操作方法
          A
          O2
          H2O（蒸汽）
          通過濃H2SO4
          B
          CO2
          CO
          點(diǎn)燃
          C
          KCl固體
          KClO3
          加入MnO2并加熱
          D
          KNO3溶液
          Ba(NO3)2溶液
          加入適量的Na2SO4溶液，過濾
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          （1）新制氯水在陽光照射下緩慢產(chǎn)生的無色氣體為_______(填化學(xué)式)。
          （2）氫氟酸若用玻璃試劑瓶盛裝，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用Al2(SO4)3和NH3·H2O制備Al(OH)3其反應(yīng)的離子方程式為_______。
          （4）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在火柴梗上，火柴梗變黑，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)為_______。
          （5）維生素C能將人體攝取的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+,說明維生素C具有_______(選填“氧化性”或“還原性”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
          已知：① 氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。
          ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          （2）裝置丁中NaOH的作用是_______。
          （3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。
          ②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠(yuǎn)大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。
          （4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）單質(zhì)鐵屬于晶體．黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2  6SO2+Fe3O4 ， 氧化產(chǎn)物為 ， 若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
          （2）鋁的價(jià)電子排布式為 ， 明礬用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）．
          （3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式；
          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3 ， 將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+ ， 參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：
          P2O5+3H2O=2H3PO4
          H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；
          170～200 ℃時(shí)，C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。
          C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          (2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，發(fā)生的反應(yīng)為
          C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
          ①在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
          ②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率，除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來外，還可采取的措施有________________ (任寫一種)。
          ③720℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
          (3)用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下：
          C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
          3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
          Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
          ①反應(yīng)：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。
          ②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則△H1=__________kJ·mol-1。
          化學(xué)鍵
          C-C
          C=C
          C-H
          H-H
          鍵能/kJ  mol-1
          348
          615
          413
          436
          

			
          

			
          
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