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          決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是
          A．溫度和壓強(qiáng) 
          B．反應(yīng)物的濃度  
          C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) 
          D．催化劑的加入 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率是由內(nèi)因和外因共同決定的，但是主要由內(nèi)因即參加反應(yīng)的各物質(zhì)性質(zhì)決定，所以選C。
          考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
          A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )
          A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s） 
          C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          起始投料量
          		2 mol SO2＋1 mol O2
          		1 mol SO2＋0.5 mol O2
          		2 mol SO3
          		2 mol SO2＋2 mol O2
          反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
          		a
          		b
          		c
          		d
          平衡時(shí)c(SO3)   (mol·L－1)
          		e
          		f
          		g
          		h
           
          下列關(guān)系正確的是(　　)
          A．a(chǎn)＝c；e＝g      B．a(chǎn)>2b；e>2f       C．a(chǎn)>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是  （  ）
          A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
          B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
          C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
          C．D可能是氣體．
          D．A、B、C、D均為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達(dá)到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
          A．等于0．6mol B．等于1mol  C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 
          B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存 
          C．2v正(Q)="3" v逆(R) 
          D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)  bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 
          A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c 
          B．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小 
          C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 
          D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 
          

			
          

			
          
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