Question

以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是幾種（　�。�
①58.5g氯化鈉固體中含有N_A個(gè)氯化鈉分子；
②5.6g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3N_A；
④標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成N_A個(gè)膠粒；
⑥常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為3N_A
⑦10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2N_A
⑧1molC₁₀H₂₂分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32N_A
⑨在含有N_A個(gè)醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A個(gè)碳原子．

A．1種

B．3種

C．4種

D．5種

Answer 1

分析：①氯化鈉固體中不存在氯化鈉分子；
②鐵粉與酸反應(yīng)生成亞鐵離子也可以生成鐵離子；
③質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵；
④標(biāo)況下，SO₃不是氣體；
⑤氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；
⑥C₂H₄和C₄H₈的最簡(jiǎn)式相同，只需計(jì)算42gCH₂中含有的碳原子數(shù)；
⑦10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中計(jì)算乙醇物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氫原子的總數(shù)；
⑧1molC₁₀H₂₂分子中結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
⑨在含有N_A個(gè)醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中存在水的電離；
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A個(gè)碳原子．甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體．

解答：解：①58.5g氯化鈉固體物質(zhì)的量為1mol，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，不存在分子；故①錯(cuò)誤；
②5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A；與稀酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵鹽，失去電子為0.2mol，故②錯(cuò)誤；
③4.5g SiO₂晶體物質(zhì)的量為0.09mol，1mol二氧化硅中含4mol共價(jià)鍵，所以0.09mol晶體中中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.36N_A；故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A；三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2L SO₃所物質(zhì)的量不是0.5mol，故④錯(cuò)誤；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵假體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于N_A個(gè)；故⑤錯(cuò)誤；
⑥常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)，只需計(jì)算42gCH₂中碳原子數(shù)=

42g

14g/mol

=3N_A，故⑥正確；
⑦10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中溶質(zhì)乙醇的物質(zhì)的量=

10g×46%

46g/mol

=0.1mol，氫原子的總數(shù)為0.6N_A，故⑦錯(cuò)誤；
⑧1molC₁₀H₂₂分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目=1mol×（10-1+22）×N_A=31N_A，故⑧錯(cuò)誤；
⑨在含有N_A個(gè)醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中，存在水的電離，氫離子數(shù)目大于N_A，故⑨錯(cuò)誤；
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A個(gè)碳原子．甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，故⑩錯(cuò)誤；
綜上所述：有一種正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，晶體結(jié)構(gòu)，膠體的組成，分子中的化學(xué)鍵計(jì)算，弱電解質(zhì)溶液中兩種判斷，氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)．