Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）y在元素周期表中的位置是 ． z、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是（填離子符號(hào)）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程 式
（3）z的氫化物和h的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為；
（4）含f的某化合物可用作凈水劑的原理是（用離子方程式表示）
（5）25℃，f的最高價(jià)氧化物的水化物的Ksp=1.0×10﹣34 ， 使含0.1molL﹣1 f離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為 ．
（6）元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期IVA族；N3﹣
（2）2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑
（3）離子鍵、共價(jià)鍵
（4）Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
（5）3
（6）c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）
【解析】解：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1.）y為碳元素，處于周期表中第二周期IVA族，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；所以答案是：第二周期IVA族；N3﹣；
（2.）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑；
（3.）z的氫化物和h的氫化物反應(yīng)形成化合物A為NH4Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，所以答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4.）鋁鹽溶液中鋁離子水解：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+ ， 生成氫氧化鋁膠體，可以用于凈水，所以答案是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+；
（5.）Al3+沉淀時(shí)c（OH﹣）= mol/L=10﹣11mol/L，則c（H+）= mol/L=10﹣3mol/L，此時(shí)溶液pH=﹣lgc（H+）=3，所以答案是：3；
（6.）元素e和g組成的化合物B為Na2S，溶液中硫離子水解，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子源于硫離子水解、硫氫根水解、水的電離，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），所以答案是：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）．