【題目】有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是（ ）
A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得
D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾效應
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【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的
和
，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是()
鎳的相對原子質(zhì)量約為59)
圖甲
圖乙
A.交換膜a為陽離子交換膜
B.濃縮室得到
的鹽酸時，陰極回收得到
鎳
C.陰極液
時，鎳的回收率低主要是有較多的
生成
D.陽極反應式為
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【題目】某化學小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率，所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min的平均反應速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。
（2）反應過程中，該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。
i．探究化學反應速率增大的影響因素：
已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
方案 | 假設(shè) | 具體實驗操作 |
Ⅰ | 該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快 | 向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，______。 |
Ⅱ | 反應產(chǎn)物Cl-對反應有催化作用 | 取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中，先加入_____固體（填化學式），再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
Ⅲ | 反應中溶液酸性增強，加快了化 學反應速率 | 分別向2個燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液， 燒杯①：加入1mL水燒杯②：加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
（問題與思考）
①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。
②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案III實驗操作設(shè)計不嚴謹，改進措施為______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設(shè)_______。
ii．反應后期，化學反應速率降低的主要原因是______。
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【題目】微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是( )
A.C2H5Cl、CH3CH2ClB.OH﹣、
C.
、
D.C2H6O、CH3CH2OH
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號)。
②將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____________________________。
③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。
② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
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【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，導致測定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：___________________________________；
（4）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_________mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：_______________________mol·L-1
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是
A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA
B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原
C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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【題目】已知MnO
、NO
等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋
C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—
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【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) 
cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C. 化學方程式系數(shù)a ＜c＋d
D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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