Question

【題目】HR是一元酸。室溫時，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6

B. 圖中X<7

C. a 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】HR是一元酸，b點加入20mLNaOH溶液時NaOH與HR恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NaOH+HR=NaR+H2O，則0.250mol/L20mL=c（HR）總25.0mL，解得c（HR）總=0.2mol/L。A，HR的電離方程式為HRH++R-，由圖像可知0.2mol/LHR溶液的pH=3，c（H+）=c（R-）=110-3mol/L，c（HR）=0.2mol/L-110-3mol/L0.2mol/L，HR的電離常數(shù)Ka===510-6，A項正確；B，b點NaOH與HR恰好完全反應(yīng)得到NaR溶液，NaR屬于強堿弱酸鹽，由于R-的水解NaR溶液呈堿性，b點溶液的pH值X7，B項錯誤；C，a點加入10mLNaOH溶液，NaOH溶液與HR充分反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaR和HR的混合溶液，溶液中既存在HR的電離平衡（HRH++R-）又存在NaR的水解平衡（R-+H2OHR+OH-），由于pH=4.7溶液呈酸性，HR的電離程度大于R-的水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c（R-）c（Na+）c（HR）c（H+）c（OH-），C項錯誤；D，b點NaOH與HR恰好完全反應(yīng)得到NaR溶液，由于R-的水解溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）c（R-）c（OH-）c（H+），D項錯誤；答案選A。