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          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+ ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說(shuō)法不合理的是（ ） 

          A.能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
          B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
          C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀
          D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、B中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ， 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確； 
          B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；
          C、鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 加入氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子，故C正確；
          D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)合成路線如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A為芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的是__________（填序號(hào)）；
          a. 所有原子均在同一平面上 b. 密度比水大 c. 一氯代物只有一種
          （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是____________________ 、_________________；
          （3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________________；
          （4）步驟④的化學(xué)方程式是____________________________________________；
          （5）步驟⑥的化學(xué)方程式是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 
          陽(yáng)離子
          K+、Ag+、Mg2+
          陰離子
          NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣
          取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
          序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          Ⅰ
          向該溶液中加入足量稀HCl
          產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
          Ⅱ
          將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量
          固體質(zhì)量為2.4g
          Ⅲ
          在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是 ．
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 ．
          （3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”） 
          陰離子
          NO3﹣
          CO32﹣
          SiO32﹣
          SO42﹣
          c/molL﹣1

          （4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0試回答下列問(wèn)題：
          （1）若起始時(shí)c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。
          （2）在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝2 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將________，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將________(均填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型離子化合物的是（　�。�
          A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蛋白質(zhì)由A條肽鏈、B個(gè)氨基酸組成，該蛋白質(zhì)至少有氧原子的個(gè)數(shù)是
          A. B – A B. B– 2A C. B + A D. B + 2A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
          A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-
          C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA
          D. 4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述正確的是
          A．可用如圖裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒是否產(chǎn)生SO2
          B．紙層析法分離含有少量Cu2+和Fe3+的混合溶液時(shí)，親水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙下方
          C．取某試樣溶液少量，加入苯酚，同時(shí)再加入氯水，若溶液顯紫色，說(shuō)明原試樣中含F(xiàn)e2+
          D．取出分液漏斗中所需的上層液體：下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開(kāi)活塞將分液漏斗中的液體放出
          

			
          

			
          
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