14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( )
試題分析：n(O2) =" 1.12/22.4" =" 0.05mol" ， 0.05mol O2反應(yīng)得到0.05ⅹ4 = 0.2mol電子
得NO，NO2和O2反應(yīng)共失去0.2mol電子，即Cu，Ag和HNO3反應(yīng)共失去0.2mol電子（得失電子守恒），所以有：2ⅹn(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由質(zhì)量守恒得，有：64ⅹn(Cu) + 108ⅹn(Ag) =" 14g" ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64ⅹ0.05 =" 3.2g" 。選C
點評：本題如果利用化學(xué)方程式來求解，計算過程將會很復(fù)雜，如果利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒，將會很好的簡化計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
胃酸過多可服用Al(OH)3膠囊或NaHCO3粉劑等進(jìn)行治療，試寫出它們分別和胃酸的主要成分HCl反應(yīng)的離子方程式： 、
，但如果胃部已出現(xiàn)潰瘍，則不可服用上述兩種制劑中的 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式） 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列有關(guān)鋁化合物說法正確的是( )
| A．氧化鋁的熔點很高，所以不可以用來冶煉鋁 |
| B．氫氧化鋁是一種膠狀沉淀，有較大表面積，有吸附性，可用作凈水劑 |
| C．實驗室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁 |
| D．氫氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金質(zhì)量減少2.7g，另取等質(zhì)量的合金溶解于足量的硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LNO，向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀為（ ）g
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是
| A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化 |
| B．鎂、鋁均須密封保存 |
| C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物 |
| D．鎂鋁合金的硬度比鎂小 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了 7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為
| A．0. 06mol | B．0. 05mol | C．0.08mol | D．0.09mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列敘述正確的是（ ）
①鎂易與熱水反應(yīng)，而鋁難與熱水反應(yīng) ②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液 ③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸 ④鎂和鋁都可制輕合金，用作制船舶、飛機(jī)等的材料 ⑤鎂鋁都可作還原劑，與某些氧化物反應(yīng)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是
| A．稀鹽酸 | B．稀硫酸 | C．氯化銅溶液 | D．氫氧化鈉溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算
(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。
(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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