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          常溫下，將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是

          1. A.
            曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
          2. B.
            a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與鹽酸反應(yīng)的速率大
          3. C.
            a點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
          4. D.
            b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				CD
          試題分析：稀釋能促進(jìn)弱酸電離平衡向電離方向移動(dòng)，則稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸pH的變化程度大于醋酸，所以圖中I表示鹽酸，II表示醋酸，故A錯(cuò)誤；Zn+2H+=Zn2++H2↑，a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的pH相同，則c(H+)相同，因此反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的c(H+)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(HCl)<c(CH3COOH)，因此n(HCl)<n(CH3COOH)，所以醋酸與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣多，故C正確；H2OH++OH―，b點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH，則b點(diǎn)的c(H+)小于c點(diǎn)的c(H+)，酸電離出的c(H+)越大，水的電離平衡越向左移動(dòng)，水的電離程度越小，則b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)，故D正確。
          考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶液的pH、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較等。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．

          根據(jù)圖回答問(wèn)題：
          （1）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是：
          羧基
          羧基
          ；
          下列反應(yīng)中，化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
          e
          e
          （填字母序號(hào)）：
          a、加成反應(yīng)  b、取代反應(yīng)  c、消去反應(yīng)    d、酯化反應(yīng)  e、水解反應(yīng)  f、置換反應(yīng)
          （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
          CH3COOH+CH3CH2CH2OH
          濃硫酸
          加熱
          CH3COOCH2CH2CH3+H2O
          CH3COOH+CH3CH2CH2OH
          濃硫酸
          加熱
          CH3COOCH2CH2CH3+H2O
          ．
          （3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ．
          （4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
          4
          4
          個(gè)．
          Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；Ⅱ．屬于非芳香酸酯；Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
          寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          寫(xiě)出四者之一即可
          寫(xiě)出四者之一即可

          （5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
C物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
混合溶液的pH
          

          
m
0.1
0.1
pH=9
          

          
n
0.2
0.1
pH＜7
          從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1．
          n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)常溫下，將PH值和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琍H但隨溶液體 積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （18分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。
          根據(jù)下圖回答問(wèn)題：
            （1）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是： ______________；下列反應(yīng)中，化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是   （填字母序號(hào)）： 
          a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng)  f加聚反應(yīng)。
          （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ________。
          （3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 __________________                  。
             （4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有       個(gè)。
          Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                               
          （5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          C物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）
                      		    
          NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）
                      		    
          混合溶液的pH
                      		 
           
              
          m
                      		    
          0．1
                      		    
          0．1
                      		    
          pH＝9
                      		 
           
              
          n
                      		    
          0．2
                      		    
          0．1
                      		    
          pH＜7
                      		 
          從m組情況分析，用離子方程式表示該溶液pH＝9的原因                            。
          n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          28．（15分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。
              根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
             （1）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是      （填字母序號(hào)）： 
          a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng) f 置換反應(yīng)
             （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________                             _。
             （3）試分析反應(yīng)②加熱的原因。
          Ⅰ、                                                         。；
          Ⅱ、                                                         。。
             （4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________                  。
             （5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有        個(gè)。
          Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      。
             （6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          C物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）
                      		    
          NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）
                      		    
          混合溶液的pH
                      		 
           
              
          m
                      		    
          0．1
                      		    
          0．1
                      		    
          pH＝9
                      		 
           
              
          n
                      		    
          0．2
                      		    
          0．1
                      		    
          pH＜7
                      		 
          從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝        mol·L－1。
          n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               ___________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。
              根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
            （1）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是                   （填字母序號(hào)）： 
          a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng) e水解反應(yīng)  f 置換反應(yīng)
            （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________                             _。
            （3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：
          Ⅰ、                                                         。；
          Ⅱ、                                                         。。
            （4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 __________________                  。
            （5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有        個(gè)。
          Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                。
             （6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH
          如下表：
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          C物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）
                      		    
          NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）
                      		    
          混合溶液的pH
                      		 
           
              
          m
                      		    
          0．1
                      		    
          0．1
                      		    
          pH＝9
                      		 
           
              
          n
                      		    
          0．2
                      		    
          0．1
                      		    
          pH＜7
                      		 
          從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝         mol·L－1。
          n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
           
          

			
          

			
          
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