Question

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反應(yīng)吸熱),實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響,下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K=k逆/k正

B.容器Ⅱ中起始反應(yīng)正向進(jìn)行最終達(dá)到平衡

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50％

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若T2＞T1，則k逆/k正＞1.25

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，,則有，故A錯(cuò)誤；

B．

，容器Ⅱ中起始反應(yīng)時(shí)，，反應(yīng)正向進(jìn)行最終達(dá)到平衡，故B正確；

C．

達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)NO的體積分?jǐn)?shù)等于50％，，解得x=0.05mol，得出，因此平衡逆向移動(dòng)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50％，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T1時(shí)，則，當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若T2＞T1，平衡正向移動(dòng)，K變大，則，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。