Question

試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是

1. A.
   1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)===HCl(g)  ΔH＝-91.5 kJ/mol
2. B.
   1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)===HCl(g)   ΔH＝+91.5 kJ/mol
3. C.
   H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　  ΔH＝-183 kJ/mol
4. D.
   2HCl(g)===H₂(g)+Cl₂(g)　  ΔH＝+183 kJ/mol

Answer 1

B
考查熱化學方程式的正誤判斷。熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關(guān)系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：①明確寫出反應的計量方程式，各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
②各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。
③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同�！�
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。
氫氣燃燒應該是放熱反應，△H應該小于0，所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。