【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
B. 第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達(dá)到了平衡狀態(tài)
C. 第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
D. 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
【答案】C
【解析】
A．加入適量稀硫酸后，氫離子濃度增大，平衡右移，溶液變橙色，有利于Cr2O72-的生成，故A錯誤。
B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，它們相等不能判斷達(dá)到平衡，故B錯誤。
C．Cr2O72-被還原成Cr3+，1 mol Cr2O72-得到6 mol電子，需要6 mol FeSO4，故還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4，故C正確。
D．Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32= c3(OH-)c(Cr3+)，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol/L，c(OH-)=10-9 mol/L，pH=5，故D錯誤。本題選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時的反應(yīng)速率為( )
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L－1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L－1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L－1·s－1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1
C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1
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【題目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，18.0 g 重水(D2O)所含的電子數(shù)約為 10×6.02×1023 個
B. 一定條件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為 6.02×1023 個
C. 已知：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定條件下若加入 6.02×1023個CO和2×6.02×1023個H2，則放出91 kJ的熱量
D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023 個
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。
（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式__________。
（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。
（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。
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【題目】下列圖象與對應(yīng)實驗完全吻合的是：
A．①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
B．②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量MnO2）
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【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是
xMg+V2O5 
MgxV2O5
A. 充電時，陽極質(zhì)量減小
B. 充電時，陰極反應(yīng)式：Mg2++2e－=Mg
C. 放電時，正極反應(yīng)式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5
D. 放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對于消除環(huán)境污染有重要意義。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問題：
①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。
②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。
已知：三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。
（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。
②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。
③下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。
a．使用催化劑A達(dá)平衡時，△H值更大
b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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