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          【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-而進行下列五項操作，其中正確的操作順序是（ ）
          ①過濾
          ②加過量NaOH溶液
          ③加適量鹽酸
          ④加過量Na2CO3溶液
          ⑤加過量BaCl2溶液
          A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤②①④③D.②⑤④①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，除去鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧根離子，除去硫酸根離子用鋇離子，由于加入的試劑均過量，則加入碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后可除去過量的鋇離子，然后過濾除去沉淀，最后加入鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③，故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）
          A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂鋁合金、鐵合金、硅酸鹽都是廣泛的建筑材料�；卮鹣铝袉栴}
          （1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；在周期表中第___周期，第____族；鋁是一種活潑的金屬，但在空氣中不易被腐蝕，原因是________________________________（用化學方程式表示）；寫出鋁與燒堿反應的離子方程式___________________。
          （2）鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金，某種鋼由鐵和另一種元素組成，將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應生成兩種氣體，寫出生成兩種氣體的化學方程式________________________；用長滴管向硫酸亞鐵溶液中滴加煮沸過的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________；反應的化學方程式為_________________________；______________。
          （3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其組成：______；二氧化硅能與一種酸反應，可根據(jù)此反應原理制雕花玻璃，這種酸是_______；常用的硅酸鹽產(chǎn)品有_____、 _______、______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說法中不正確的是（ ）
          A. 用B表示反應速率為0.3 mol·L-1·s-1
          B. 平衡后，向容器中充入無關氣體(如Ne),反應速率增大
          C. 3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
          D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。
          （1）已知草酸中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          一定條件下發(fā)生反應H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。
          （2）現(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時進行上述反應(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測得n(H2C2O4)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：
          ①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；
          ②T2時0~20min平均反應速率v(CO)= _________；
          ③該反應達到平衡的標志為_________ (填序號)；
          a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變
          c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變
          ④T2時，反應至20min時再加入0.5molH2C2O4，反應達平衡時H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。
          （3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下：
          ①上述反應的離子方程式為_________；
          ②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；
          ③該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)并說明理由_________。
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某體積不變的密閉容器進行的可逆反應：3A(s) 2B(g)＋C(g)，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
          A. 生成 B和C的速率比為2：1 B. 生成2n摩爾B同時生成n摩爾C
          C. 混合氣體的平均分子量不變D. 混合氣體的密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A．該反應的焓變△H>0
          B．圖中Z的大小為a>3>b
          C．圖中X點對應的平衡混合物中=3
          D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是
           
          A. 電子通過外電路從b極流向a極
          B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--
          C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
          D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應的歷史，燃燒需要具備的條件是（ ）
          ①可燃物 ②氧氣(空氣等助燃劑) ③溫度達到著火點
          A.①②B.②③C.①③D.①②③
          

			
          

			
          
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