Question

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗

序號	A	B	燒杯中的液體	指針是否偏轉(zhuǎn)
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	無
3	Cu	C	氯化鈉溶液	有
4	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由

B

極流向

A

 極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是

鋁

電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明

B

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是

A

A．相對活潑的金屬一定做負(fù)極
B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）

Answer 1

分析：（1）原電池中電流從正極流向負(fù)極；
（2）根據(jù)Al可與NaOH反應(yīng)進(jìn)行判斷；
（3）銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
（4）原電池工作時，一般來說較活潑的金屬為負(fù)極，但電解質(zhì)的酸堿性不同，參加反應(yīng)的金屬可能不同，形成原電池的兩極應(yīng)是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬．

解答：解：（1）實驗1中Zn較活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則Cu為正極，電流從正極流向負(fù)極，即從B極流向A極，
故答案為：B；A；
（2）Al可與NaOH反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，則形成原電池時Al為負(fù)極，Mg為正極，故答案為：鋁；
（3）銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故答案為：B；
（4）A．相對活潑的金屬不一定做負(fù)極，如實驗4中電子由B極流向A極，Al為負(fù)極，故A錯誤；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬失去電子被氧化，故B正確；
C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液，原電池工作時溶液中通過離子的定向移動形成閉合回路，故C正確；
D．形成原電池的兩極應(yīng)是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，可形成電勢差而形成電流，故D正確；
故答案為：A．

點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意鎂比鋁活潑，但在堿性介質(zhì)中鋁為負(fù)極，為易錯點，注意把握．