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          （12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時(shí)NH3的濃度是14 mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：
          ⑴前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率（                    ）；
          ⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（                 ）；
          ⑶表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（              ）；
          ⑷若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向（        ）方向移動(dòng)（填“正”“逆”“不”）；
          ⑸該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；
          ⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是（                ）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分，共12分）⑴1 mol∕(L·min)
          ⑵70℅
          ⑶K=C2(NH3) ∕C(N2)·C3(H2) 
          ⑷  正 
          ⑸ N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=" -" Q∕7kJ·mol-1
          ⑹3 mol∕L 
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是
          A  V(N2)=0.01mol/(L·S)             B  V(H2)=0.2mol/(L·S)
          C  V(H2)=0.6mol/(L·S)             D  V(NH3)=1.2mol/(L·S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是（    ）
          ①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
          ②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
          ③2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
          ④2s時(shí)O2的濃度為0.7mol·L－1
          A．①③B．①④C．②③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng) A+3B = 2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: 
          ①v
          A．=0．015 mol (L·s) -1② vB．=0．06 mol (L·s) -1
          ③v          		C．=2．4 mol (L·min ) -1④ vD．=0．045mol (L·s) -1
          該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?u>                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
          試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
          （2）H2的起始濃度
          （3）用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
          （4）N2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
          （1）已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =        。
          （2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。
           A．焦炭的質(zhì)量不再變化              B．N2和CO速率之比為1:3
           C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4     D．混合氣體的密度不再變化
          （3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是             。
          A．升高溫度           B．降低壓
          C．加入更多的SiO2       D．充入N2
          某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，
          時(shí)間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          		35
          		40
          		45
          N2濃度/mol·L-1[
          		4．00
          		3．70
          		3．50
          		3．36
          		3．26
          		3．18
          		3．10
          		3．00
          		3．00
          		3．00
          CO濃度/mol·L-1
          		0．00
          		0．90
          		1．50
          		1．92
          		2．22
          		2．46
          		2．70
          		—
          		—
          		—
          求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率V(N2 )=      ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·min），
          （1）則這2 min內(nèi)v(X) =                     v(W) =                  
          （2）2 min末時(shí)Y的濃度                 
          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是          
          （4）2min末時(shí)，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）有一化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得vC＝k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          (1)根據(jù)上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________，k的單位是_______。
          (2)用B表示的初始反應(yīng)速率為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
          （1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
          （2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為        
          （3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分鐘時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)
          

			
          

			
          
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