Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rX>rY> rW >rQ

B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

Answer 1

C

解析試題分析：由X的焰色反應(yīng)為黃色判斷X是Na元素；由題意可知Q的最外層電子數(shù)是4，且有2層電子，所以Q是C元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W、Z分別是O、S元素；Y是Al元素。A、根據(jù)原子半徑的比較，Q、W同周期，所以原子半徑大的是Q，r_Q > r_W，錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、元素Q和Z能形成QZ₂型的化合物是CS₂，是共價(jià)化合物，正確；D、甲烷的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫的穩(wěn)定性，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素周期律的應(yīng)用，化合物的性質(zhì)