Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C.b點溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.c點溶液中：c（A﹣）＞c（HA）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL，c點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度；
A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）＞c（H+），故A錯誤；
B．a(chǎn)點A﹣水解，促進水的電離，c點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ， 抑制水的電離，故B錯誤；
C．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯誤；
D．c點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故D正確；
故選D．