Question

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、S

O

2- 3

、S

O

2- 4

，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH^-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：
①

Ba（NO₃）₂

，②

HCl

，③

HNO₃

，④

Br₂

，⑤

AgNO₃

．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a

SO₃^2-

、b

SO₄^2-

、c

Cl^-

．
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是

BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是

中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產生干擾

．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是

會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產生干擾，不能確定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在

．

Answer 1

分析：SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水；無色溶液C呈堿性，加入過量硝酸調整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，有以上分析可知溶液中含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．

解答：解：（1）SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸中，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為溴水，無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，
故答案為：Ba（NO₃）₂；HCl；HNO₃；Br₂；AgNO₃；
（2）SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，反應方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，由此可推測試劑②為某酸，與亞硫酸鋇反應放SO₂氣體，但是后面需要檢測SO₄^2-，如果加入硝酸會將SO₃^2-氧化，影響對SO₄^2-的判斷，故應為鹽酸，試劑④為溴水，所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO₃^2-，現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO₄^2-；無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl^-，
故答案為：SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-；
（3）亞硫酸鋇可以和強酸反應生成可溶性的鋇鹽和水以及二氧化硫，即BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，
故答案為：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；
（4）無色溶液A中含有OH^-，OH^-和硝酸銀反應生成氧化銀黑色沉淀，干擾對Cl^-的檢驗，所以加入過量稀硝酸，中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產生干擾，
故答案為：中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產生干擾；
（5）白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產生干擾，不能確認SO₄^2-是否存在，
故答案為：會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產生干擾，不能確認SO₄^2-是否存在．

點評：物質的檢驗是高中化學的重點，也是高考的熱點之一，了解物質或離子的化學性質，是解答本題的關鍵．