Question

兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q₁和Q₂，已知Q₁＞Q₂，則判斷一定正確的是（　�。�

• A、沸點：HY＞HX
• B、還原性：HY＞HX
• C、穩(wěn)定性：HY＞HX
• D、酸性：HXO₄＞HYO₄

Answer 1

分析：兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q₁和Q₂，放出的能量越多，則非金屬單質(zhì)能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析．

解答：解：兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q₁和Q₂，放出的能量越多，則非金屬單質(zhì)能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，已知Q₁＞Q₂，則非金屬性X＞Y，
A．非金屬性：X＞Y，根據(jù)同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸降低可知，原子序數(shù)X＜Y，如含有氫鍵，則HX的沸點最高，如無氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子沸點越高，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性應為HX＞HY，故C錯誤；
D．如X為F，在不存在含氧酸，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應熱的大小判斷元素的非金屬性為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意F無含氧酸的特點．