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          阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( )
          A.8.2 g Na218O2與過量的H216O作用,生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8×6.02×1023
          B.6.4g CaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3×6.02×1023
          C.0.88gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為0.2×6.02×1023
          D.7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
          【答案】分析:A.根據相對分子質量計算過氧化鈉的物質的量,根據原子組成計算中子數(shù);
          B.根據相對分子質量計算碳化鈣的物質的量,碳化鈣中陽離子是鈣離子,陰離子是C22-,再結合晶體的構成微粒計算總離子個數(shù);
          C.根據相對分子質量計算丙烷的物質的量,一個丙烷分子中含有10共價鍵,根據丙烷的構成計算共價鍵總數(shù);
          D.根據過氧化鈉和轉移電子之間的關系計算轉移電子總數(shù).
          解答:解:A.8.2gNa218O2的物質的量==0.1mol,生成的氧氣分子式18O2,一個氧氣分子中含有20個中子,所以含有的中子數(shù)=0.05mol×6.02×1023×20=6.02×1023,故A錯誤;
          B.6.4g CaC2的物質的量==0.1mol,一個碳化鈣化學式中含有1個陰離子1個陽離子,所以陰陽離子總數(shù)=0.2×6.02×1023,故B錯誤;
          C.一個丙烷分子中含有10共價鍵,0.88gC3H8的物質的量==0.02mol,所以含有的共價鍵總數(shù)=0.2×6.02×1023,故C正確;
          D.78g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數(shù)為6.02×1023,則7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023,故D錯誤;
          故選C.
          點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度不大,根據物質的組成、結構和性質來分析解答即可,注意碳化鈣的化學式中含有一個陽離子一個陰離子,為易錯點.
          練習冊系列答案
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          A、25℃時,1L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B、室溫下,42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C、標準狀況下,2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子D、1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023

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          下列說法正確的是(     )

          A、阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023

          B、物質的量是一個基本物理量,表示物質所含粒子的多少

          C、H2O的相對分子質量是18,1mol水的質量也是18

          D、不同條件下,1mol任何氣體所含分子數(shù)均相同

           

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          下列說法正確的是  (  )

          A.HCl的摩爾質量是36.5 g

          B.相同物質的量的任何氣體標準狀況下所占的體積都相等

          C.阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023

          D.將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

           

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