Question

(12分)某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．請回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是________．

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應________________，用余熱使水分蒸干．

(3)猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	____________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	___________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________	____________	猜想Ⅲ成立

 

Answer 1

【答案】

(12分)

(1)過濾

(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止　局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺　停止加熱(或熄滅酒精燈)

(3)猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)

猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀鹽酸)　猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：滴入BaCl₂[或Ba(OH)₂或Ba(NO₃)₂]溶液和稀HNO₃　有白色沉淀且不溶于稀HNO₃

【解析】考查常見的基本實驗操作。

（1）泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是過濾。

（2）鹽酸和碳酸鈉分液能產生氣體CO₂，所以判斷適量的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止；加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應停止加熱(或熄滅酒精燈)用余熱使水分蒸干。

（3）碳酸鹽與鹽酸分液生成CO₂，CO₂能使澄清的石灰水變混濁，所以實驗現象是有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)；如果含有碳酸鋇，則由于碳酸鋇能溶于酸中生成可溶性鋇鹽，因此加入硫酸鈉能產生不溶于硝酸或鹽酸的白色沉淀，所以根據無白色沉淀說明，猜想Ⅱ不成立；如果含有硫酸鈉，則可以通過檢驗SO₄^2－的存在來證明，即滴入BaCl₂[或Ba(OH)₂或Ba(NO₃)₂]溶液和稀HNO₃　有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，說明猜想Ⅲ正確。