Question

鋁土礦的主要成分是，還含有、等雜質。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是            ；溶液b與試劑B反應的離子方程式為            。

（2）向溶液a中通入過量的CO₂，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al₂O₃，該方案的缺點是            。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）電解時，陽極的電極反應方程式為            ；每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：               CO（請配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：

（5）方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是            。

A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

 

Answer 1

Ⅰ、(1)鹽酸（硫酸或硝酸）(2分)；Al³⁺+3NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓+3NH₄⁺(若用Al³⁺與AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-反應的正確方程式均可) (3分)（化學式錯誤和不配平0分，不注明必須的反應條件和不標注沉淀和氣體箭頭的合并扣1分，下同）

（2）Al₂O₃中含有SiO₂雜質(2分)

Ⅱ、（3）2O^2— - 4e^-=O₂↑(2分)     3.6×10⁴(3分)

Ⅲ、（4） 1 Al₂O₃ + 3 C + 1 N₂ === 2 AlN + 3 CO (2分) 

（5） AB(2分，選對一個得1分，錯選一個倒扣1分，最少得0分)