在密閉容器中發(fā)生下列反應: 2C D ΔH＞0.達到平衡后.改變下列條件均能使反應中A的轉化率增大的是①縮小容器容積 ②升高溫度 ③增加A的濃度A．僅①B．①③C．①②③D．都不能題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在密閉容器中發(fā)生下列反應：(Ⅰ)2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g)

D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件均能使反應(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉化率增大的是
①縮小容器容積　②升高溫度�、墼黾覣的濃度

A．僅①

B．①③

C．①②③

D．都不能

(Ⅰ)為體積減小的放熱反應；(Ⅱ)體積減小的吸熱反應。故縮小體積可行。增加A的濃度平衡正向移動，但轉化率減小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ⊿H
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
鍵能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H = ；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=         ，若升高溫度則K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         ；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質量保持不變
B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH₂
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，則負極的電極反應式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率

D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃膠體

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.23 mol SO₂和0.11 mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₂＋O₂

2SO₃，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO₃，則反應的平衡常數(shù)K＝。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度 (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率 (填“升高”“不變”或“降低”)，SO₃的體積分數(shù) (填“增大”“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．測定中和反應的反應熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L^—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L^—1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和反應的反應熱不相等

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進行