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          下列說法正確的是（　　）
          A．除去Cl2中少量的HCl，可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶
          B．向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，會產(chǎn)生Fe（SCN）3血紅色沉淀
          C．向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
          D．實驗室可采用分液法直接分離乙酸乙酯和乙醇的混合液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          HCl易溶于飽和NaCl溶液，而Cl2不易溶于飽和NaCl溶液，可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，A對；FeCl2溶液久置于空氣中，F(xiàn)eCl2容易被氧化為FeCl3，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，但不生成沉淀，B錯；使澄清石灰水變渾濁的氣體可以為CO2、SO2，因此該溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-中的一種或某幾種，C錯；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分離，D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié) 論
          A
          		將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
          		溶液變成紅色
          		Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
          B
          		將少量某無色氣體通入澄清石灰水
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		該氣體一定是CO2
          C
          		分別測定常溫下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
          		pH:
          Na2SiO3
          >Na2CO3
          		非金屬性:
          Si>C
          D
          		向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
          		出現(xiàn)黃色沉淀
          		Ksp(AgCl)
          >Ksp(AgI)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
          A．用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
          B．用圖2裝置制取二氧化碳氣體
          C．用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水
          D．用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

          已知:H2TiO3是種難溶于水的物質(zhì)。
          (1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
          (2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為                                  　。
          (3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     　。
          (4)在實驗中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作　            。
          (5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價鐵離子),采取KMnO4標準液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現(xiàn)象是　                                 。滴定分析時,稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標準液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中,把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。

          實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
          （1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
                                                                                 　。
          （2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么?                                                                       　。
          （3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
                                                                                 　。
          （4）一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應(yīng)先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
                                                                                 　。
          （5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?
                                                                                 　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
          Cu
          		Cu2O
          		CuO
          		Cu（OH）2
          		CuSO4·5H2O
          紅色（或紫紅色）
          		紅色（或磚紅色）
          		黑色
          		藍色
          		藍色
           
          某學校學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進行了認真的研究。
          Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
          ①Cu2O屬于堿性氧化物；
          ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
          ③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
          Ⅱ.設(shè)計實驗方案：
          方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
          方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
          方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
          （1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式：_______________________。
          （2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
          方案1：_______________________。
          方案2：_______________________。
          （3）方案3中，若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為________，在該實驗方案中最少應(yīng)進行________次稱量。
          Ⅲ.學習小組乙設(shè)計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

          （4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。
          （5）為確保探究的科學、合理和安全，你認為實驗中還應(yīng)采取的措施有____（填序號）。
          A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置
          B．加熱前先排盡裝置中的空氣
          C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
          步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
          步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
          步驟3：向濾液中加入一定量（NH4）2SO4固體。
          硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H2O）
          溫度物理溶解度
          		0 ℃
          		10 ℃
          		20 ℃
          		30 ℃
          		40 ℃
          		50 ℃
          		60 ℃
          FeSO4·7H2O
          		15.6
          		20.5
          		26.5
          		32.9
          		40.2
          		48.6
          		－
          （NH4）2SO4
          		70.6
          		73.0
          		75.4
          		78.0
          		81.0
          		－
          		88.0
          （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
          		12.5
          		17.2
          		21.0
          		28.1
          		33.0
          		40.0
          		44.6
           
          （1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
          （2）在0～60 ℃內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
          （3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。
          （4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2＋含量的步驟如下：
          步驟1：準確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。
          步驟2：準確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
          步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為滴定終點。
          步驟4：將實驗步驟1～3重復(fù)2次。
          ①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；
          ②為獲得樣品中Fe2＋的含量，還需補充的實驗是_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)。
          A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl 
          B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
          D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
          

			
          

			
          
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