Question

現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答（1）A、B、C、D溶液中溶質的化學式：
A

CaCl₂

；B

HCl

；C

AgNO₃

；D

Na₂CO₃

；

實驗順序	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	沒有現(xiàn)象發(fā)生
②	B+D	有氣體放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（2）D和足量B的反應方程式為

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑

．A和D的反應方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃ ↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B 沒有現(xiàn)象發(fā)生，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，D是碳酸鈉，C是硝酸銀，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析解答．
（2）碳酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；氯化鈣和碳酸鈉能發(fā)生復分解反應．

解答：解：（1）B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，只有氯化鈣和鹽酸混合沒有現(xiàn)象，所以所以B是鹽酸，A是氯化鈣，故D是碳酸鈉，C是硝酸銀，
故答案為：CaCl₂；HCl；AgNO₃；Na₂CO₃；
（2）碳酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，反應的化學方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃ ↓+2NaCl，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃ ↓+2NaCl．

點評：本題考查了物質的檢驗和鑒別的方法，難度不大，明確復分解反應的條件．