【題目】在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（g）
H2 （g）+ I2 （g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）
①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；
②生成1 mol H2同時(shí)消耗1 molI2；
③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
④生成2 mol HI同時(shí)消耗1molH2；
⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②
【答案】D
【解析】
試題分析：①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不再變化，正確；②根據(jù)反應(yīng)方程式知，生成1mol H2同時(shí)生成1molI2，生成1molI2同時(shí)消耗1mol I2，所以碘的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，錯(cuò)誤；④所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol HI同時(shí)消耗1mol H2，所以此說法不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，錯(cuò)誤；⑥根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的平均式量始終不變，錯(cuò)誤。故可判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②，選項(xiàng)D正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中陽(yáng)離子數(shù)目最多的是
A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。
（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是______
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式___________________________
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；
其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________ 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③___________________。
（3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①步驟a中進(jìn)行定容操作時(shí)視線應(yīng) ，直到 。
②上述測(cè)定過程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有__________________。
③計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
④若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），某同學(xué)認(rèn)為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為 （填實(shí)驗(yàn)名稱）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)“相似相溶’，規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(
A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高
C. Li、NA、K的金屬性依次減弱
D. N、O、F原子半徑依次減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價(jià)為+5，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．放電時(shí)，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Zn-2e- =Zn2+
D．充電時(shí)，每移動(dòng)0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)
用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中除硫醚鍵（-S-）外，還含有的官能團(tuán)是______，反應(yīng)③是l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應(yīng)，則B的系統(tǒng)命名為___________。
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有________（選填序號(hào)）；流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________________。
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____________。
（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面，聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
② 能與NaoH溶液反應(yīng)，與NaHCO3溶液不反應(yīng)；
③ 核磁共振氫譜只有三組峰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
（2） i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為
（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為 它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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