Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂?CaCO₃↓+2HClO
• B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O
• C、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺?Cu²⁺+Fe²⁺
• D、含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO

  - 3

  +OH^-+Ba²⁺?BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘、水；
C．電子、電荷不守恒；
D．等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH．

解答：解：A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂的離子反應(yīng)為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A錯誤；
B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯誤；
C．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C錯誤；
D．含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，把握反應(yīng)的實質(zhì)即可解答，選項B為易錯點，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及電子、電荷守恒，題目難度不大．