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          【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分（結(jié)構(gòu)如圖所示）。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：
          ①該化合物屬于芳香烴；
          ②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)；
          ③它不能與燒堿發(fā)生反應(yīng)；
          ④1mol該化合物最多可與 3molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是（　 ）
          A.①③B.①②④C.②④D.②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①該化合物分子中含有O元素，因此該物質(zhì)屬于芳香烴的含氧衍生物，不屬于烴，①錯(cuò)誤；
          ②苯分子是平面分子，與苯環(huán)連接的C原子在苯環(huán)平面上，乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子也在乙烯分子的平面上，兩個(gè)平面共直線，所以分子中至少有 7 個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)，②正確；
          ③該物質(zhì)含有酚羥基，具有酸性，它能與燒堿發(fā)生反應(yīng)，③錯(cuò)誤；
          ④酚羥基可以與Br2發(fā)生鄰位、對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該化合物最多可與 3molBr2發(fā)生反應(yīng)，④正確；
          可見(jiàn)正確說(shuō)法為②④，故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母，下同)。
          a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
          a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A.0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+
          B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
          C.當(dāng)溶液中的I－為0.04 mol時(shí)，加入的KIO3只能是0.04mol
          D.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。
          ②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。
          ③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
          ④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：
          ⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．
          ⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．
          ⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
          第二步：NH4NO2N2↑+2H2O
          下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
          ①NH4NO2僅是氧化劑
          ②NH4NO2僅是還原劑
          ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
          ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
          ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
          A. ①③ B. ①④
          C. ②③④ D. ③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
          甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
          乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
          丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
          其中正確的是（ ）
          A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年，大連化物所研究人員在乙酰酮修飾錳氧化物L酸催化胺選擇氧化研究方面取得新的進(jìn)展（如圖甲所示），相關(guān)文章發(fā)表在《自然通訊》上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布圖為________________，其中最外層電子的電子云輪廓圖的形狀為________________。
          （2）圖甲中涉及的非金屬元素（除H外）第一電離能由小到大的順序是________________（用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性由小到大的順序是________________。
          （3）物質(zhì)a可與水互溶，主要原因是________________。
          （4）物質(zhì)b中碳原子的軌道雜化方式有________________，1 mol物質(zhì)c中含有σ鍵的數(shù)目為________________。
          （5）該錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該錳氧化物的化學(xué)式為________________，該晶體中Mn的配位數(shù)是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)圖中濕棉花的作用是____________；硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。
          (2)該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有兩種可能性：ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱFe3O4和Fe都有；并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：
          ①待硬質(zhì)試管冷卻后，將固體磨碎后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____。溶液未變紅色的主要原因是：______（用離子方程式表示）。
          (3)該同學(xué)馬上另取少量溶液B于試管中，按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式：_______。
          (4)該同學(xué)向②的溶液中加入幾滴氯水溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有______性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          （1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          (2) 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。
          （3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
          （4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。
          （5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
          已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
          N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
          則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。
          

			
          

			
          
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