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          （2011?寶山區(qū)一模）某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表，則M可能為（　�。�
          

          


          
所含離子
NO3-
SO42-
H+
M
          

          
物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
2
1
2
1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溶液不顯電性，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)來判斷離子的電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子．
          解答：解：因溶液不顯電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，
          2×1+1×2=1×2×x×1，
          解得x=+2，
          則可能為A或B，
          又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，
          則溶液中存在的離子為Mg2+，
          故選A．
          點評：本題考查溶液為電中性和離子共存，明確溶液中陰陽離子的電荷總數(shù)相等即可解答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶山區(qū)一模）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶山區(qū)一模）今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
          

          


          

①
②
③
④
          

          
pH
11
11
3
3
          

          
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶山區(qū)一模）化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求．某學(xué)生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗．
          實驗步驟：
          ①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L-1；
          ②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
          （1）e處產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）：
          KMnO4
          KMnO4
          +
          HCl（濃）
          HCl（濃）
          →MnCl2+
          Cl2↑
          Cl2↑
          +
          H2O
          H2O
          +
          刪除此空
          刪除此空

          該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：5
          1：5
          ．
          （2）a處反應(yīng)的離子方程式為
          2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
          2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
          ；d處的實驗現(xiàn)象為
          溶液變紅色
          溶液變紅色
          ．
          （3）通過該實驗，能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？
          能
          能
          （填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強到弱的順序是
          KMnO4＞Cl2＞FeCl3
          KMnO4＞Cl2＞FeCl3
          ．（若認(rèn)為“不能”，則此空不用填寫）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶山區(qū)一模）在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶山區(qū)一模）下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（　�。�
          

			
          

			
          
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